Белый фосфор — химическое вещество, аллотропная разновидность элемента фосфора. Состоит из четырехатомных молекул P4. В чистом виде — прозрачные, мягкие, легкоплавкие кристаллы переливающиеся как алмаз. В промышленности и в лабораториях чаще всего имеют дело с «желтым» фосфором — белым фосфором, загрязненным продуктами окисления и частичной трансформации в красный. Белый фосфор химически активен (например, легко загорается на воздухе) и ядовит.
Основная часть производимого белого фосфора используется в промышленности для получения фосфорной кислоты и из нее фосфорных удобрений. Небольшая часть идет на получение красного фосфора необходимого для получения спичек и для химии. Кроме того иногда он используется в лабораторных или промышленных химических реакциях для синтеза фосфорорганических веществ, фосфидов и др.
система выбрала этот ответ лучшим
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
7 лет назад
На самом деле он не белый, а желтоватый. На вид — поход на довольно твердый воск, но легко режется ножом. Хранят его под водой, потому что на воздухе он может легко загореться. Он не тонет в воде, так как тяжелее ее почти в два раза.
Почему Белый Фосфор запрещен законами войны
В воде не растворяется, но хорошо растворяется в некоторых органических растворителях (особенно в сероуглероде — на этом основан старый фокус: бумагу пропитывают таким раствором, сероуглерод очень легко испаряется, после чего бумага воспламеняется). При нагревании всего до 44оС белый фосфор плавится.
Если греть сильнее (конечно, без доступа воздуха) белый фосфор превращается в красный (который входит в состав намазки на спичечном коробке и не ядовит). А белый фосфор исключительно ядовитый: смертельная доза около 0,1 г — примерно как у цианистого калия. Пары белого фосфора легко окисляются на воздухе, эта реакция сопровождается свечение.
Если кусочек белого фосфора измельчить, реакция окисления пойдет быстрее и он самовоспламенится на воздухе. Воспламеняется он и при попадании его частичек на кожу, что приводит к тяжелым ожогам. Применение белого фосфора (в отличие от красного) довольно ограничено: он служит дымообразующим и зажигательным средством. Обезвредить кусочек белого фосфора можно, залив его раствором медного купороса или щелочи.
Источник: www.bolshoyvopros.ru
1. Фосфор
Фосфор — химический элемент № (15). Он расположен в VА группе третьем периоде Периодической системы.
P 15 + 15 ) 2 e ) 8e ) 5 e
На внешнем слое атома фосфора содержатся пять валентных электронов, до его завершения не хватает трёх электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом фосфор проявляет степень окисления (–3), а при взаимодействии с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором и другими — положительные степени окисления ( +3) или (+5).
В атоме фосфора больше электронных слоёв по сравнению с атомом азота, поэтому его электроотрицательность, окислительные и неметаллические свойства выражены слабее.
Как действуют фосфорные боеприпасы
В земной коре фосфор находится в виде фосфатов. Чаще встречается фосфат кальция Ca 3 ( P O 4 ) 2 .
Фосфор — жизненно важный элемент. Он входит в состав нуклеиновых кислот и АТФ , которые необходимы каждой клетке любого живого организма. Фосфат кальция содержится в костной ткани и придаёт ей твёрдость.
Простые вещества
Химическому элементу фосфору характерна аллотропия. Он образует несколько простых веществ, отличающихся строением.
Белый фосфор состоит из четырёхатомных молекул P 4 .
Рис. (1). Молекула белого фосфора
Он представляет собой белое (с жёлтым оттенком), похожее на воск вещество, которое светится в темноте из-за окисления кислородом воздуха.
Как все молекулярные соединения, белый фосфор летуч. Он имеет чесночный запах. Не растворяется в воде, но растворяется в сероуглероде. Белый фосфор очень ядовит. В порошкообразном состоянии может самовоспламеняться.
Хранят его под водой.
Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решётку.
Рис. (2). Строение красного фосфора
Красный фосфор представляет собой порошок и по своим свойствам резко отличается от белого. Он не имеет запаха, не растворяется в воде и в сероуглероде. Неядовит. Активность красного фосфора ниже, чем белого.
Аллотропные модификации фосфора взаимопревращаемы . Белый фосфор превращается в красный на свету или при длительном нагревании без доступа воздуха. Красный фосфор при сильном нагревании и охлаждении паров превращается в белый.
Химические свойства
Химические свойства разных аллотропных модификаций фосфора похожи. Белый фосфор более активен и вступает в реакции легче.
Источник: www.yaklass.ru
Белый фосфор
Белый фосфор — твердое кристаллическое вещество. Название от греч. phosphoros — светоносный. В химически чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно бесцветны, прозрачны и хорошо преломляют свет. На свету они быстро желтеют и утрачивают прозрачность. Поэтому в обычных условиях фосфор внешне очень похож на воск.
На холоде фосфор хрупок, но при комнатной температуре сравнительно мягок и легко режется ножом. Плавится при 44° С, кипит при 280,5° С. Белый фосфор весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием и свечением.
Поэтому белый фосфор хранят под водой, с которой он не реагирует. Белый фосфор очень токсичен.
Главный потребитель белого фосфора — сельское хозяйство (фосфорные удобрения); применяется в спичечном производстве, металлургии (раскислитель и компонент некоторых сплавов), в органическом синтезе и др. Применяется для создания дымообразующих веществ и зажигательных смесей, для снаряжения авиационных бомб, кассетных боеприпасов авиации, артиллерийских снарядов, мин, а также в смесях. При взрыве такого боеприпаса происходит дробление фосфора на куски, которые самовоспламеняются на воздухе, образуя облако белого дыма. При разбрызгивании раствора, состоящего из 20 весовых частей фосфора и 1 весовой части сероуглерода, последний быстро испаряется, а остающийся в мелкораздробленном состоянии фосфор загорается и поджигает все горючие предметы, на которые он попал.
Характерный признак фосфорных ожогов — своеобразный чесночный запах, свечение в темноте, при нарушении корки рана начинает дымить (светящиеся и дымящие раны). Белый фосфор всасывается в кровь, вызывая в легких случаях слабость, головокружение, головную боль, брадикардию, тошноту, в тяжелых — нарушение центральной нервной системы, сердечно-сосудистой системы, печени, резкое нервное возбуждение с переходом в коматозное состояние.
Фосфорные снаряды запрещены Конвенцией по запрещению или ограничению применения конкретных видов обычного оружия, которые могут считаться наносящими чрезмерные повреждения или имеющими неизбирательное действие1980 года. Протокол III к Конвенции полностью запрещает применение зажигательного оружия против гражданского населения и гражданских объектов, ограничивает его применение против растительного покрова, а также военных объектов.
Энциклопедия ньюсмейкеров . 2012 .
- Белый дом — официальная резиденция президентов США
- Бен Абруззо
Источник: news_enc.academic.ru
Аллотропия фосфора
Аллотропия — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропных модификаций или форм.
Оказывается, у фосфора довольно много модификаций —
Аллотропия фосфора
1. Белый фосфор
Белый фосфор — желтовато-белое вещество (из-за примесей), по мягкости напоминает воск.
Очень активное вещество; а светится, потому что уже при комнатной температуре окисляется кислородом из воздуха:
4P +5 O2 = 2P2O5 ( в избытке кислорода)
4P + 3O2 =2 P2O3 (в недостатке)
В книге «Собака Баскервиллей» описывается именно такой фосфор, проблема только в том, что он чрезвычайно ядовит и огнеопасен!
Взаимодействуя с водой, образует газ фосфин:
Очень ядовитое и вонючее вещество!
2. Желтый фосфор
Это просто неочищенный белый фосфор. Цвет — от желтого до коричневого. Так же активен, так же, как и белый фософр, на воздухе самовоспламеняется.
3. Красный фосфор
Менее активное вещество, чем белый или желтый фосфор , меньше растворим в воде, на воздухе не самовоспламеняется и не светится. Менее ядовит. Его формула — Pn — буква n означает, что у вещества полимерная структура. Атомная кристаллическая решетка. Именно из-за его устойчивости и безвредности это основная аллотропия фосфора, применяемая в промышленности и в быту.
Красный фосфор активно применяют при производстве спичек.
4. Чёрный фосфор
Чёрное вещество с металлическим блеском, на ощупь — жирный, внешне очень похож на графит. Чёрный фосфор даже проводит электрический ток, что обычно характерно для металлов. При определенном давлении он может переходить в модификацию, которую так и называют — металлический фосфор.
Здесь мы перечислили самые основные аллотропии фосфора, всего их известно около 11.
Вот такой он разный…
Источник: distant-lessons.ru