Все профессиональные автошампуни, представленные в линейке торговой марки Entegra — концентраты. С экономической стороны это гораздо выгоднее, ведь никому не хочется переплачивать за воду в канистре. Так, из одного литра концентрированного шампуня, получается до 100литров готового раствора (в зависимости от разведения автошампуня).
Перед тем как приступить к работе, необходимо изучить этикетку.
Возьмем, к примеру, автошампунь для бесконтактной мойки автомобиля Entegra FX 700 и разберем на этом примере, как же грамотно разводить профессиональные автошампуни для бесконтактной мойки.
Берем этикетку и внимательно читаем: С использованием пеногенератора рекомендовано типовое разведение концентрата 1:80. В зависимости от условий мойки (качество воды, эффективность оборудования, сезон года, используемые дорожные реагенты и т.д.), разведение подбирается опытным путём в диапазоне 1:50–1:100.
Возьмем за основу 1:80 (один к восьмидесяти). Это значит, что нам понадобится 1 часть бесконтактного шампуня и 80 частей воды, итого 81 часть. Для того, чтобы рассчитать необходимый объем шампуня в миллилитрах нужно воспользоваться формулой:
КАК ПРАВИЛЬНО РАЗБАВЛЯТЬ СОСТАВЫ
где Х — части средства плюс части воды, а N — объем оборудования.
(25, 50, 100л) (1 : 81 х 25)*1000 = 309 мл средства необходимо для того, чтобы заправить пеногенератор на 25л. По этой же схеме разберем следующие значения: С использованием пенокомплекта (насадки на аппарат высокого давления) рекомендовано типовое разведение концентрата 1:7. В зависимости от условий мойки, вида и состояния оборудования разведение подбирается опытным путём в диапазоне 1:3-1:10. (1:8 * 1)* 1000 = 125мл средства необходимо для того, чтобы заправить пенокомплект 1л. (в данном случае в скобках умножаем на 1, т.к. пенокомплект вмещает в себя 1 л жидкости)
Итого получается, для того, чтобы воспользоваться пенокомплектом необходимо сначала отмерить 125 мл автошампуня Entegra, а затем 875мл воды (либо просто заполнить до конца бочок пенокомплекта водой).
Теперь вы самостоятельно сможете подобрать необходимую концентрацию средства. Не забывайте, что концентрация может увеличиваться или уменьшаться в зависимости от качества воды и времени года. Это возможно подобрать только опытным путем, так как в каждом регионе страны, а то и районе города вода разная! В каком-то сработает автошампунь для «мягкой» воды, в каком-то — для «жесткой».
Мы всегда готовы предоставить бесплатно пробники нашей автохимии для ваших испытаний. И дать вам рекомендации по использованию, ответить на ваши вопросы и подсказать по ассортименту.
- Мойте качественно и без вреда (10 мая 2017, 11:12)
- Стоп воде. Защитное покрытие для стекла. Антидождь. (14 мая 2017, 18:48)
- Какой вред может нанести вашему автомобиль некачественная автохимия? (29 июл 2017, 16:28)
- Как чернить шины? (11 сен 2017, 06:07)
- Воск для кузова — применение и преимущества (19 сен 2017, 07:34)
Источник: www.entegra-avto.ru
Как правильно разбавлять концентрированные составы? Пропорции 1:10 или 1:20
Как сделать последовательное разведение
Соавтор(ы): Bess Ruff, MA. Бесс Руфф — аспирантка Университета штата Флорида, работает над получением степени PhD по географии. Получила степень магистра экологии и менеджмента в Калифорнийском университете в Санта-Барбаре в 2016 году. Проводила исследования для проектов по морскому пространственному планированию в Карибском море и обеспечивала научную поддержку в качестве дипломированного участника Группы устойчивого рыболовства.
Количество просмотров этой статьи: 46 406.
В этой статье:
В химии разбавлением называют процесс, в результате которого уменьшается концентрация вещества в растворе. Последовательное разбавление состоит из повторных разведений, что позволяет очень быстро уменьшить первоначальную концентрацию. [1] X Источник информации Этот метод используется в экспериментах, в которых требуются сильно разбавленные растворы с точной концентрацией, часто определяемой по логарифмической шкале, либо когда необходимо найти плотность бактерий. Последовательное разведение широко применяется в экспериментальных науках, таких как биохимия, микробиология, фармакология, физика.
Метод 1 из 2:
Последовательное разведение
- Если вы не уверены в том, что лучше использовать в качестве буфера, спросите у учителя или поищите нужную информацию в интернете: возможно, кто-то уже готовил подобный раствор.
- Перед началом работы полезно пометить все используемые пробирки, чтобы не спутать растворы в процессе разведения.
- Каждая следующая пробирка будет содержать в 10 раз менее концентрированный раствор, чем предыдущая. [4] X Источник информации В первой пробирке концентрация раствора составит 1:10, во второй — 1:100, в третьей — 1:1000, и так далее. Заранее определите, сколько разведений вам понадобится, и приготовьте соответствующее число пробирок.
- Перед каждым разведением тщательно перемешивайте раствор. [5] X Источник информации
Проведите первое разведение. Наберите в пипетку 1 миллилитр неразбавленного раствора из пробирки НР и перелейте его в пробирку с пометкой 1:10, в которой содержится 9 миллилитров буфера, после чего тщательно перемешайте. В результате у вас получится раствор, разбавленный 9 миллилитрами буфера. Таким образом, концентрация раствора уменьшится в 10 раз.
Приготовьте следующий раствор. Для второго последовательного разведения возьмите 1 миллилитр раствора из пробирки 1:10 и добавьте к 9 миллилитрам буфера в пробирке 1:100. Предварительно как следует перемешайте раствор в пробирке 1:10. После того как вы добавите раствор в пробирку 1:100, тщательно перемешайте ее содержимое. В результате вы разведете раствор из пробирки 1:10, и у вас получится новый раствор с концентрацией 1:100.
При необходимости продолжайте разводить раствор. Данный процесс можно повторять сколько угодно до тех пор, пока вы не достигнете нужной концентрации. Если в эксперименте следует определить зависимость от концентрации, можно последовательно приготовить растворы 1, 1:10, 1:100, 1:1000.
Источник: ru.wikihow.com
Что значит развести в 10 раз?
Один к десяти (1:10) значит взять одну часть чего-то и смешать с десятью частями чего-то. Без разницы, объем, масса, штуки. Это должно быть указано, но отдельно или не суть важно, как при подкислении по каплям или мытье посуды. А вот разбавить в 10 раз, значит взять один к девяти (1:9).
Как рассчитать разведение раствора?
Бармены же нередко разводят крепкие напитки более мягкими либо соками, чтобы получить коктейли, приятные на вкус. Для расчета степени разбавления используйте формулу C1V1 = C2V2, где C1 и C2 — начальная и конечная концентрация раствора соответственно, а V1 и V2 — начальный и конечный объем.
Как правильно разводить Гсо?
Если у вас ГСО концентрацией 1мг/см3,а нужно приготовить аттестованную смесь концентрацией 10мг/л то нужно отобрать в пипетку 1 мл ГСО, поместить его в колбу на 100 мл и довести до метки водой дист. Если нужна концентрация 20 мг/л, то отбираем 2мл ГСО в колбу на 100 и доводим до метки водой дист.
Как сделать 5% раствор?
Чтобы приготовить 5% раствор нужно 5 г марганцовки и 100 мл воды. Первым делом наливаем воду в приготовленную ёмкость, следом добавляем кристаллы. Затем все это перемешать до равномерного и насыщенного фиолетового окраса жидкости.
Как сделать 10% раствор?
10-процентный раствор — это девять частей воды и одна часть соли. Например, на 10 граммов соли вам понадобится 90 граммов воды. Воду лучше брать чуть теплую, чтобы соль быстрее растворилась.
Как сделать 5% раствор соли?
В мерном цилиндре отмеряем 95 мл дистилированной воды. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, 95 мл воды = 95 г воды. Воду выливаем в колбу, насыпаем туда 5 г соли и перемешиваем до полного растворения. soobee72pl и 12 других пользователей посчитали ответ полезным!
Что значит развести 1 к 4?
1/4 — разведение в 4 раза (1 часть +3 части = 4 части).
Как развести краску 1 к 1?
Для каждого метода окрашивания существуют свои пропорции: Стойкое окрашивание – 1:1 (1 часть крем — краски + 1 часть окислителя, например: 30 гр пигмента + 30 мл оксида).
Как смешать краску 1 к 1?
Обычно развести краску с проявителем необходимо в соотношении 1к 1. Достаточно ее выдавить в емкость и влить оксид. Если же вещество и окислитель куплены порознь, то в этом случае смешивать их необходимо строго по инструкции, приложенной к процессу окрашивания или описанной на флаконе проявителя.
- ← Как хлоргексидин влияет на зубы?
- Что я знаю о профессии журналиста? →
Andrew
Андрей — тренер, спортивный писатель и редактор. В основном он занимается тяжелой атлетикой. Также редактирует и пишет статьи для блога IronSet где делится своим опытом. Андрей знает все от разминки до тяжелой тренировки.
Свежие записи
- Что полезного в ячневой крупе?
- Сколько калорий в конфете Бонфетти?
- Какая талия должна быть у женщины?
- Как обертывание влияет на целлюлит?
- Как умер Нейтан из отбросов?
- Какое давление после физической нагрузки?
- Можно ли есть малосольную горбушу?
- Сколько калорий в 20 граммах меда?
- Как ускорить процесс скисания молока?
- Как сделать научиться колесо сделать легко и просто научиться?
Источник: ironset24.com
Калькулятор разбавления концентрированного химического вещества
Разбавление раствора — это уменьшение концентрации вещества путем добавления растворителя или менее концентрированного раствора, при этом количество вещества остается неизменным. Разбавление растворов происходит постоянно, как в научных биохимических экспериментах, так и на кухне при приготовлении напитков.
Количество вещества и молярная масса
Для начала следует разобраться с такими понятиями, как моль и количества вещества. Итак, моль — это такое количество химического вещества, в котором содержится 6,022 × 10 23 частиц, атомов или молекул. Значение 6,022 × 10 23 — это число Авогадро, выбранное как количество атомов, которые содержатся в 12 граммах углерода-12.
Следовательно, моль любого вещества — это 6,022 × 10 23 его структурных единиц. Например, если говорится об одном моле простого атомарного гелия He, то имеется в виду 6,022 × 10 23 атомов. Если же речь идет об одном моле соляной кислоты HCl, то подразумевается 6,022 × 10 23 молекул.
Молярная масса — масса в граммах одного моля вещества. Этот параметр легко определить при помощи периодической таблицы, суммировав атомные веса элементов, составляющих молекулу. Например, один моль воды H20 весит 18 грамм, так как атомный вес кислорода составляет 16 единиц, а водорода — 1 единицу. Следовательно, по формуле H2O молярная масса выражается как 16 + 1 × 2 = 18.
Раствор и концентрация
Раствор — это однородная смесь растворенного вещества и растворителя. Раствор можно приготовить при помощи смешения жидкости и твердого вещества или жидкости и газа. В этих случаях жидкость выступает в роли растворителя, а газ или твердое тело — растворенного вещества. Если смешиваются две жидкости, то растворителем считается менее концентрированная жидкость. При этом разбавление растворов — это как раз о концентрации, но как она выражается?
Молярность или молярная концентрация — это количество вещества в молях в 1 литре раствора. Например, раствор соляной кислоты с молярностью в 2 моля записывается как 2M HCl. Это означает, что в одном литре раствора соляной кислоты содержится 2 моля вещества, а так как молярная масса хлороводорода составляет 36,46 грамм на моль, то в литре раствора содержится 36,46 × 2 = 72,92 грамма соляной кислоты.
Концентрация растворов может измеряться и по-другому. Моляльность — это количество вещества в молях в 1 килограмме растворителя. Обратите внимание на разность между молярностью и моляльностью: в первом случае измеряется количество вещества по отношению к литру раствора, во втором — к килограмму растворителя.
Например, если растворить 36,46 г соляной кислоты в 1 литре этанола, то его молярность будет равна 1 моль/л. Моляльность же выражается по отношению к килограмму растворителя, в роли которого в примере выступает этанол. Масса 1 литра этанола составляет 789 грамм (0,789 кг), поэтому моляльность раствора будет равна 1 моль / 0,789 кг = 1,26 моль/кг.
Понятно, что если взять литр этанола и залить им соляную кислоту, то раствор получит меньшую молярность, так как в сумме объем раствора будет несколько больше, чем один литр. Во избежание таких ошибок требуется добавить в колбу требуемую массу вещества, и только после этого долить растворитель до заданной отметки.
Разбавление раствора
Самый банальный пример разбавления раствора — это смешение алкогольных напитков с водой, соком или содовой. Из примера видно, что разбавление растворов требуется для уменьшения их концентрации, и если при смешивании коктейлей снижается крепость «раствора», то в химии снижается молярность. Важно помнить, что количество молей растворенного вещества при этом не изменяется. Параметры раствора при разбавлении подчиняются следующему закону:
где c1 и v1 — молярная концентрация и объем раствора до разбавления, а c2 и v2 — после разбавления.
Это элементарная пропорция, при помощи которой легко регулировать желаемую концентрацию или объем разбавленного раствора. Рассмотрим подробнее.
Определение концентрации
Посчитаем молярную концентрацию раствора, полученного путем разбавления 200 мл 5М раствора до 5 литров. Для правильного расчета выразим объемы растворов в одних единицах измерения и запишем пропорцию:
5 × 200 = с2 × 5 000
Теперь достаточно выразить концентрацию c2 = (5 × 200) / 5000 = 0,2 М. Таким образом, разбавление раствора до 5 литров снизило его молярность до 0,2 молей.
Определение объема
Теперь определим, какой объем раствора необходим, чтобы концентрация 200 мл 5М снизилась до 2М. Вновь запишем пропорцию:
Выразим объем и получим v2 = 5 × 200 / 2 = 500 мл. Следовательно, для уменьшения концентрации раствора до 2 моль требуется увеличить объем раствора до 500 мл.
Наша программа представляет собой калькулятор, который вычисляет финальную концентрацию разбавленного вещества. В элементарной пропорции наибольшую трудность вызывает приведение единиц к одной размерности. Например, что делать, если требуется разбавить раствор молярностью 30 наномоль для получения раствора с концентрацией 5 фемтомоль? Для решения подобных задач и разработан наш калькулятор. Для решения задачи требуется ввести значения в соответствующие ячейки и выбрать единицы измерения.
Заключение
Разбавление растворов — практическая задача, которая встречается не только в химической лаборатории, но и на кухне. Для простых бытовых расчетов легко использовать пропорцию, но для более точных вычислений используйте наш онлайн-калькулятор.
Источник: bbf.ru